Enlace Químico

Concepto: El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas o formar sistemas cristalinos, y moléculas para formar los estados condensados de la materia, dicha fuerza es de naturaleza electromagnética, predominando la fuerza eléctrica.

Principio Fundamental:

Los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para asi lograr una condición de mayor estabilidad.

Nota: A la energía de formación y energía de disociación de enlace, se le llama simplemente energía de enlace.


Notación o Formula de Lewis
Es al representación convencional de los electrones de valencia mediante el uso de puntos o aspas que se colocan alrededor del símbolo del elemento.

Regla del Octeto
Los átomos, al formar enlaces químicos y de ese modo lograr su mayor estabilidad, adquieren la estructura electrónica de un gas noble; para átomos pequeños como el H y Li adquieren 2 electrones (He) mientras que los demas átomos adquieren 8 electrones en el nivel externo o nivel de valencia.

Nota: Existen muchas exepciones a la regla del octeto, sin embargo no restarle importancia ni aplicabilidad a dicha regla.

Clasificación de Enlaces Químicos

i) Enlaces Interatómicos
- Enlace Iónico o Electrovalente
- Enlace Covalente
- Enlace Metálico

ii) Enlaces Intermoleculares
- Enlace Dipolo-Dipolo
- Enlace por Fuerzas de London
- Enlace Puente Hidrogeno

Enlace Iónico

Es la fuerza electrostática de atracción entre un catión y un anión que se forma previa transferencia de electrones de valencia.
Los compuestos iónicos se obtienen generalmente de la combinación entre un metal de baja electronegatividad(IA y IIA) y un no metal de alta electronegatividad (VIIA, O, N).

Nota: La carga total de los iones en cada unidad fórmula es igual a cero; es decir la unidad fórmula es electricamente neutra.

Características:

• El enlace iónico se realiza entre un elemento no metálico y un metálico, generalmente

• En compuestos binarios, si la diferencia de electronegatividades (ΔEN) es mayor o igual a 1,7 el enlace es iónico

ΔEN >= 1,7

Propiedades Generales:

• A temperatura ambiental (25ºC) son solidos de alta dureza, malos conductores eléctricos, solubles en solventes polares como el agua.
• Son fragiles y quebradizos
• Fundidos(en estado liquido) o disueltos en agua(solución acuosa) son buenos conductores eléctricos, porque en dichas condiciones los iones se encuentran con mayor movilidad, razón por la cual pueden conducir la corriente eléctrica.
• Son solidos cristalinos, por que los iones se distribuyen de manera espacial formando celdas unitarias que son figuras geométricas regulares.

Nota: Las sustancias que se ionizan al disolverse en agua y conducen la corriente eléctrica, se llaman electrolitos.

Energia Reticular (U)

La energia reticular mide la intensidad de la fuerza electrostática que mantiene unido al catión y anión; por lo tanto, la temperatura de fusión del solido iónico es directamente proporcional a la energia reticular.

Enlace Covalente

Es la fuerza electromagnética, de mayor componente eléctrica, que surje cuando los electrones compartidos son atraidos por los núcleos de los átomos enlazados. Esta fuerza es mas intensa y la energía potencial de los núcleos es mínima a una cierta distancia internuclear llamada longitud de enlace.

• Los compuestos pueden ser líquidos, gaseosos o sólidos a temperatura ambiental.

• Poseen moléculas, particular discretas con una cantidad determinada y fija de átomos no metálicos.

Tipos de Enlace Covalente

1. Según el número de electrones aportados para formar el par electrónico enlazante
• Covalente Normal: En este tipo de enlace, cada átomo aporta un electrón para formar el par electrónico enlazante, por lo tanto se efectua en orbitales desapareados
• Covalente Coordinado o Dativo: Consiste en que el par electrónico enlazante es aportado por un solo átomo.
2. Según el numero de pares electrónicos enlazantes
• Covalente Simple: Consiste en un par electrónico enlazante entre dos átomos
• Multiple(doble y triple): Consiste en 2 o más pares electrónicos enlazantes entre dos átomos.
3. Según el tipo de orbital molecular enlazante

Son de dos tipos: Enlace sigma(σ) y el enlace pi (π)

Nota: Es importante señalar que una vez formado el enlace, tanto el covalente normal , como el dativo son identicos en cuanto a energía de enlace y longitud de enlace.